根據(jù)山東大學招生單位申請,將對2024年化學專業(yè)碩士研究生招生考試(初試)考試科目和考試大綱進行調(diào)整,628理論化學調(diào)整為628物理化學(化),考試大綱也進行了重新修訂。詳細信息高頓小編整理如下:
2024山東大學化學考研科目調(diào)整
 ?、窨佳锌颇空{(diào)整
  2024山東大學化學考研科目628理論化學調(diào)整為628物理化學(化),即2024考研科目為:
  ①101思想政治理論
 ?、?01英語(一)
 ?、?28物理化學(化)
  ④835合成化學
 ?、?28物理化學(化)考試大綱
  一、考試目的
  《物理化學》是化學專業(yè)碩士研究生入學統(tǒng)一考試的科目之一?!段锢砘瘜W》考試力求反映化學專業(yè)碩士學位的特點,科學、公平、準確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎素質(zhì)和綜合能力,以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學,為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高、復合型的化學專業(yè)人才。
  二、考試要求
  考生應掌握本科目的基本概念和基礎知識,具備對基本概念與基礎知識的理解與綜合運用能力。
  三、考試形式和試卷結(jié)構
  《物理化學》試卷滿分150分。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計算器。
  四、考試內(nèi)容
  第一章 熱力學第一定律
  1.熱力學概論
  1.1熱力學的目的、內(nèi)容和方法
  1.2熱力學基本概念:體系與環(huán)境,體系的性質(zhì);熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
  2.熱力學第一定律
  2.1熱和功
  2.2熱力學能
  2.3熱力學第一定律的表述與數(shù)學表達式
  3.體積功與可逆過程
  3.1等溫過程的體積功
  3.2可逆過程與最大功
  3.3可逆相變的體積功
  4.焓與熱容
  4.1焓的定義
  4.2焓變與等壓熱的關系
  4.3等壓熱容和等容熱容
  5.熱力學第一定律對理想氣體的應用
  5.1理想氣體的熱力學能和焓
  5.2理想氣體的Cp與Cv之差
  5.3理想氣體的絕熱過程
  6.熱力學第一定律對實際氣體的應用
  6.1節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應
  7.化學熱力學
  7.1化學反應熱效應等壓熱效應與等容熱效應;反應進度;
  7.2赫斯定律;標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓
  7.3標準反應焓變與溫度的關系—基爾霍夫定律
  第二章 熱力學第二定律
  1.自發(fā)過程的共同特征
  2.熱力學第二定律
  3.卡諾定理
  3.1卡諾循環(huán)
  3.2卡諾定理
  4.過程的熱溫商與熵函數(shù)
  4.1可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念
  4.2不可逆過程的熱溫商與體系的熵變
  5.過程方向和限度的判據(jù)
  5.1克勞修斯不等式
  5.2熵增加原理
  6.△S的計算
  6.1簡單狀態(tài)變化過程△S的計算
  6.2相變過程△S的計算
  7.熱力學第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計意義
  7.1熱力學第二定律的本質(zhì)
  7.2熵和熱力學概率—玻茲曼公式
  8.熱力學第三定律與規(guī)定熵
  8.1熱力學第三定律
  8.2規(guī)定熵
  8.3化學反應過程熵變的計算
  9.亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
  9.1亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)
  9.2吉布斯自由能及△G判據(jù)
  10.熱力學關系式
  10.1四個熱力學基本關系式
  10.2對應系數(shù)關系式與麥克斯韋關系式
  11.過程△G的計算與應用
  11.1理想氣體等溫過程△G的計算
  11.2純物質(zhì)相變過程△G的計算
  第三章 化學勢
  1.溶液組成的表示法
  2.偏摩爾量與化學勢
  2.1偏摩爾量的定義和集合公式
  2.2化學勢的定義及其與溫度、壓力的關系
  3.稀溶液中兩個經(jīng)驗定律
  3.1拉烏爾定律
  3.2亨利定律
  4.混合氣體中各組分的化學勢
  4.1理想氣體的化學勢
  4.2非理想氣體的化學勢
  5.理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
  5.1理想溶液的定義及各組分的化學勢
  5.2理想溶液的通性
  6.稀溶液中各組分的化學勢
  7.稀溶液的依數(shù)性
  7.1蒸汽壓下降
  7.2凝固點下降和沸點上升
  7.3滲透壓
  8.非理想溶液中各組分的化學勢與活度的概念
  第四章 化學平衡
  1.化學反應的等溫方程式與標準平衡常數(shù)
  1.1化學反應的等溫方程式
  1.2標準平衡常數(shù)
  2.平衡常數(shù)的表達式
  2.1氣相反應的平衡常數(shù)的表達式
  3.復相化學平衡
  3.1平衡常數(shù)的表達式
  3.2解離壓力
  4.平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計算
  5.標準生成吉布斯自由能
  5.1標準生成吉布斯自由能
  5.2反應的標準吉布斯自由能改變的計算
  6.溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
  6.1溫度對平衡常數(shù)影響—標準平衡常數(shù)與溫度的關系
  6.2壓力對化學平衡的影響
  6.3惰性氣體對化學平衡的影響
  7.同時平衡與反應的耦合
  第五章 多相平衡
  1.多相體系平衡的一般條件
  2.克拉貝龍方程
  3.相律
  3.1獨立組分數(shù)、自由度
  3.2相律
  4.單組分體系的相圖—水的相圖
  5.二組分體系的相圖及其應用
  5.1理想和非理想完全互溶雙液系;杠桿規(guī)則與蒸餾原理
  5.2簡單低共溶混合物體系
  5.3形成化合物體系:穩(wěn)定化合物;不穩(wěn)定化合物
  5.4完全互溶和部分互溶雙液系的相圖
  6.三組分體系的相圖及其應用
  6.1等邊三角形坐標表示法
  6.2部分互溶的三液體體系
  6.3二鹽一水體系
  第六章 統(tǒng)計熱力學初步
  1.統(tǒng)計系統(tǒng)分類、統(tǒng)計熱力學的基本假定
  2.玻爾茲曼分布
  2.1玻爾茲曼定律
  2.2玻爾茲曼分布
  3.分子配分函數(shù)
  3.1物理意義
  3.2析因子性質(zhì)
  第七章 電化學
 ?。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)溶液
  1.離子的遷移
  1.1電解質(zhì)溶液的導電機理、法拉第定律
  1.2離子的遷移和離子遷移數(shù)的概念
  2.電解質(zhì)溶液的電導
  2.1電導、電導率和摩爾電導率
  2.2電導測定的儀器及方法
  2.3電導率和摩爾電導率隨濃度的變化規(guī)律
  2.4離子獨立移動定律及離子摩爾電導率
  3.電導測定的應用
  3.1求算弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡常數(shù)
  3.2求算微溶鹽的溶解度和溶度積
  3.3電導滴定
  4.強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)
  4.1溶液中離子的活度和活度系數(shù)、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)、離子平均質(zhì)量摩爾濃度
  4.2離子強度
  5.強電解質(zhì)溶液理論(基本了解)
  5.1離子氛模型及德拜-尤格爾公式
  5.2不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導公式
 ?。ǘ┛赡骐姵仉妱觿?br>  6.可逆電池
  6.1可逆電池必須具備的條件
  6.2可逆電極的種類及電極反應
  6.3電池電動勢的測定(方法原理、所用主要儀器)
  6.4電池表示式(電池組成及結(jié)構的書寫慣例)
  6.5電池表示式與電池反應的“互譯”
  7.可逆電池熱力學
  7.1可逆電池電動勢與濃度的關系
  能斯特(Nernst)公式及其中各參數(shù)的意義;電池標準電動勢的測定和求算
  7.2電池電動勢E及其溫度系數(shù)與電池反應熱力學量的關系
  7.3離子的熱力學量
  8.電極電勢
  8.1電池電動勢產(chǎn)生的機理
  電極–溶液界面電勢差;溶液–溶液界面電勢差、鹽橋(構成及作用;電池電動勢的產(chǎn)生
  8.2電極電勢
  標準氫電極(構成及規(guī)定);任意電極電勢數(shù)值和符號的確定;電極電勢的能斯特(Nernst)公式;參比電極(種類及作用)
  9.由電極電勢計算電池電動勢
  9.1單液化學電池
  9.2雙液化學電池
  9.3單液濃差電池
  9.4雙液濃差電池
  9.5雙聯(lián)濃差電池
  10.電極電勢及電池電動勢的應用
  10.1判斷反應趨勢
  10.2求化學反應的平衡常數(shù)
  10.3求微溶鹽活度積
  10.4求離子平均活度系數(shù)
  10.5 pH值的測定
  10.6電勢滴定
  (三)不可逆電極過程
  11.電極的極化
  11.1不可逆電極電勢
  11.2電極極化的原因(濃差極化、活化極化)
  11.3過電勢(概念、測量方法及儀器)
  12.電解時的電極反應
  12.1陰極反應
  12.2陽極反應
  13.金屬的腐蝕與防護
  13.1金屬腐蝕現(xiàn)象及原理
  13.2金屬腐蝕的防護措施
  14.化學電源
  14.1化學電源定義及種類
  14.2常用化學電源(鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等)
  14.3高能電池(鋰離子電池、燃料電池等)
  第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)
 ?。ㄒ唬┍砻娆F(xiàn)象
  1.表面吉布斯函數(shù)、表面張力(物理意義)
  2.純液體的表面現(xiàn)象
  2.1附加壓力
  2.2曲率對蒸氣壓的影響
  2.3液體的潤濕與鋪展
  2.4毛細管現(xiàn)象
  3.氣體在固體表面上的吸附
  3.1氣固吸附(定義、作用)
  氣固吸附的類型;吸附平衡與吸附量;吸附曲線的種類及特征
  3.2朗格繆爾(Langmuir)單分子層吸附等溫式
  朗格繆爾氣固吸附理論(基本假設、吸附公式推導及應用)
  3.3 BET多分子層吸附等溫式
  3.4其它吸附等溫式
  4.溶液的表面吸附
  4.1溶液表面的吸附現(xiàn)象
  正吸附、負吸附;表面活性劑(定義、結(jié)構特征)
  4.2吉布斯吸附公式
  4.3表面活性劑的吸附層結(jié)構
  4.4表面膜
  5.表面活性劑及其作用
  5.1表面活性劑的分類
  5..2膠束和臨界膠束濃度
  5.3表面活性劑的作用(作用類型、原理及與表面活性劑結(jié)構特征的關系)
 ?。ǘ┓稚⑾到y(tǒng)
  6.分散系統(tǒng)的分類
  7.溶膠的光學及力學性質(zhì)
  7.1光學性質(zhì)–丁達爾效應(現(xiàn)象、應用)
  7.2力學性質(zhì)–布朗運動(擴散、沉降與沉降平衡)
  8.溶膠的電性質(zhì)
  8.1電動現(xiàn)象(電泳、電滲)
  8.2溶膠粒子帶電的原因
  8.3溶膠粒子的雙電層
  8.4溶膠粒子的結(jié)構(書寫或示意圖表達)
  9.溶膠的聚沉和絮凝
  9.1外加電解質(zhì)對溶膠聚沉的影響
  9.2溶膠的相互聚沉
  9.3大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響
  10.溶膠的制備與凈化方法
  11.高分子溶液(簡單了解)
  第九章 化學動力學基本原理
  1.化學動力學概論
  1.1化學動力學的任務及目的
  1.2化學動力學發(fā)展簡史
  1.3反應機理的概念(總反應、基元反應、簡單反應、復合反應、反應分子數(shù)的概念以及它們之間的關系)
  2.反應速率和速率方程
  2.1反應速率的表示方法
  2.2反應速率的實驗測定(化學法和物理法的原理及優(yōu)缺點)
  2.3反應速率的經(jīng)驗表達式
  2.4反應級數(shù)的概念
  2.5質(zhì)量作用定律及其適用范圍(反應級數(shù)與反應分子數(shù)的關系)
  2.6速率常數(shù)(其單位與反應級數(shù)的關系)
  3.簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律
  3.1簡單級數(shù)反應的定義,簡單反應與簡單級數(shù)反應之間的關系
  3.2一級反應、二級反應、三級反應、零級反應(對應的速率公式及其特點、半衰期公式及特征)
  4.反應級數(shù)的測定
  4.1積分法
  4.2微分法
  4.3過量濃度法(孤立法)
  5.溫度對反應速率的影響
  5.1阿侖尼烏斯(Arrhenius)經(jīng)驗公式
  5.2活化能的概念及其實驗測定
  活化分子與活化能;活化能的求算方法
  5.3阿侖尼烏斯公式的一些應用
  6.簡單碰撞理論
  6.1簡單碰撞理論的基本假設
  6.2碰撞數(shù)、有效碰撞分數(shù)的物理意義
  6.3簡單碰撞理論的成功與失敗
  7.過渡態(tài)理論
  7.1勢能面的概念及物理意義
  7.2反應途徑、過渡態(tài)理論中的活化能
  7.3過渡態(tài)理論的成功與失敗
  8.單分子反應理論(簡單了解)
  第十章 復合反應動力學
  1.典型復合反應動力學(速率公式及動力學特征)
  1.1對峙反應(可逆反應)
  1.2平行反應(競爭反應)
  1.3連串反應(連續(xù)反應)
  2.復合反應近似處理方法
  2.1穩(wěn)態(tài)近似法(中間產(chǎn)物非常活潑且濃度極低)
  2.2平衡態(tài)近似法
  3.鏈反應
  3.1鏈反應的三個步驟
  3.2直鏈反應
  3.3支鏈反應
  4.反應機理的探索和確定(穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法的應用)
  5.催化反應
  5.1催化反應的基本原理(催化劑的作用)
  5.2不同類型的催化反應(均向催化反應、復相催化反應、酶催化反應)
  6.光化學概要
  6.1光化學定律、量子效率和能量轉(zhuǎn)換效率、光化學反應
  6.2光化學與熱反應的比較
  7.快速反應及其研究技術(簡單了解)
  本文內(nèi)容整理于山東大學研究生招生信息網(wǎng)。
  以上就是【2024山東大學化學考研科目調(diào)整!附考試大綱】的全部內(nèi)容,如果你想要學習更多考研方面的知識,歡迎大家前往高頓考研頻道!
  小編為2024考研的小伙伴們準備了豐富的學習資料,點擊下方藍色圖片即可領取哦~
考研基礎備考資料