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考試類型：??初試 □復試筆試 □加試
一、考試形式與試卷結構
1) 試卷成績及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
2) 答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
3) 題型結構
無機化學約占 50％，約計 75 分。 分析化學約占 50％，約計 75 分。
選擇題：20 道小題，每小題 2 分，共 40 分
填空題：20 個空，每空 1 分，共 20 分
簡答題：6 小題，每小題 10 分，共 60 分
計算題：3 小題，每小題 10 分，共 30 分
二、考試內容與考試要求：
考試要求：
要求考生掌握無機及分析化學的基本理論、基本概念、基本方法及計算等，
重點掌握化學熱力學基礎、化學反應速率理論、近代物質結構理論、溶液化學平
衡、分析誤差和數據處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析等常用分析方法，
重要元素及其化合物的化學性質，具有獨立分析和解決化學問題的能力。
考試內容：
（一） 氣體和溶液
1、氣體
理想氣體狀態(tài)方程的應用；分壓定律的內容及應用。
2、溶液
稀溶液依數性（即通性）的含義及應用。
3、膠體
了解膠體溶液的制備方法及性質。
（二） 化學熱力學初步
熱力學術語和基本概念；狀態(tài)函數的基本特征；熱力學第一定律及應用；焓、焓變
和熱化學反應方程式等概念，Hess 定律的應用；熱力學第二定律、吉布斯自由能及其應用。

（三） 化學平衡和化學反應速率
1、化學平衡
化學平衡的概念；標準平衡常數 K
Θ的意義、表示方法及有關化學平衡的計算；化學反
應的等溫方程式的應用；濃度、溫度及壓力等因素對平衡常數及化學平衡移動的影響。
2、化學反應速率
反應速率的概念、反應速率理論；濃度、溫度和催化劑等因素對反應速率的影響。
（四）物質結構基礎
1、原子結構
核外電子運動的特殊性，四個量子數描述核外電子運動狀態(tài)；核外電子排布規(guī)律；原子
的核外電子構型以及在周期表中的位置；原子結構理論解釋元素某些性質的周期性變化規(guī)
律。
2、分子結構
離子鍵與共價鍵的本質和特征；現代價鍵理論基本要點；軌道雜化理論解釋一般分子化
合物的空間構型；價層電子對互斥理論預測分子結構；分子間力和氫鍵產生的原因以及對物
質性質的影響。
3、晶體結構
四大晶體類型的特征和性質。
（五）元素化學
1、非金屬元素化學
鹵素、氧族元素、氮族元素、碳、硅、硼等元素單質及其化合物的化學性質；常見陰離
子的鑒定方法。
2、金屬元素化學
堿金屬和堿土金屬、p 區(qū)重要金屬、過渡元素、銅族、鋅族元素、稀土金屬等元素單質
及其化合物的化學性質；常見陽離子的鑒定方法。
（六）定量分析化學概論和滴定分析概論
分析化學的任務和作用、分類、分析過程及分析結果計算；滴定分析基本概念和原理、滴定反應的要求與滴定方式、基準物質的條件、標準溶液的配制及滴定結果的計算。
（七）定量分析的誤差和分析結果的數據處理
誤差分類與相應的減免方法，準確度和精密度的概念和二者之間的關系；有效數字及運
算規(guī)則；有限實驗數據的統(tǒng)計處理。
（八）酸堿平衡與酸堿滴定法
1、酸堿平衡
酸堿質子理論、酸堿反應實質、酸堿離解常數；弱酸、弱堿和兩性物質溶液酸堿度的計
算；同離子效應和鹽效應；緩沖溶液的類型、配制、有關計算和應用。
2、酸堿滴定法
弱酸（堿）溶液中各物種的分布；酸堿溶液 pH 的計算；酸堿滴定終點的指示方法；酸
堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；酸堿滴定法的應用；酸堿標準溶液的配制和標定，酸堿
滴定法有關計算。
（九）沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
1、沉淀溶解平衡
溶度積和溶解度的換算；由溶度積原理判斷沉淀的生成和溶解；分布沉淀和沉淀轉化的
條件。
2、沉淀滴定法
莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的終點指示劑、滴定條件和應用范圍。
（十）配位平衡與配位滴定法
1、配位平衡
配合物的基本概念與命名；用配合物的價鍵理論解釋常見配離子的結構與性質；配離子
的配位解離平衡與相關計算。
2、配位滴定法
EDTA 配位滴定法的基本原理；副反應系數和條件穩(wěn)定常數的計算、配位滴定曲線、金
屬指示劑、提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定法的應用。
（十一）氧化還原反應與氧化還原滴定法
1、氧化還原反應
氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式配平；電極電勢的概念，能斯特公式
及影響電極電勢的因素，電極電勢的有關應用；原電池電動勢與吉布斯函數變的關系；元素
的電勢圖及其應用。
2、氧化還原滴定法
重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理；I2、NaS2O3和 KMnO4 標準溶液的配置、標定方法、滴定條件及應用。
（十二）重量分析法
重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影
響；重量分析結果的計算；沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。
（十三）分光光度法
分光光度法的特點、基本原理（朗伯-比爾定律、吸光度的加和性和朗伯-比爾定律
的偏離）；分光光度法儀器構造；及顯色反應和顯色條件的選擇；分光光度法儀器測量誤差
及其消除方法；分光光度法的有關應用。
（十四）定量分析中的分離方法
分析化學中常用的沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法和色譜分離法等分離方法
的基本原理及特點；萃取條件的選擇及主要的萃取體系；離子交換的種類和性質，以及離子
交換的操作。
三、參考書目
1.《無機及分析化學》（第五版），南京大學《無機及分析化學》編寫組，高等教育出版
社，2016.1
2.《近代化學導論》（第二版），申泮文主編，高等教育出版社，2016.1.

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